衡水中学2015～2016学年度高二年级小二调考试化学试卷

• 1. （3分）（1）室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中线_____（填“1”或“2”）。（2）下图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是_______和________[3分]

• 2. （10分）常温下，为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙分别进行实验：（1）甲用pH试纸测出0.01mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？，（填“是”或“否”）并说明理由：（2）乙取出10mL0.01mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的条件（用等式或不等式表示）。（4）在某温度下，把1.00molNH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图[10分]

• 3. （12分）Ⅰ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，根据数据回答下列问题：B.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗[12分]

• 4. 下[15分]

• 5. (1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________[10分]

  A(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________

  B(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________

  C(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________[10分]

• 6. ）[1分]

  A

  B

  C

  D

• 7. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）[1分]

  A

  B

  C

  D

• 8. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 9. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）[2分]

  A①②④

  B①②③

  C②③④

  D①②③④.

• 10. 将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（）[2分]

  A10：1

  B11：1

  C20：1

  D21：1

• 11. 简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表（25℃），分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是（）A.①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离B.③与④数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C.⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D.⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高[2分]

  A

  B

  C

  D

• 12. 下列说法正确的是()[1分]

  A在醋酸溶液中通少量氯化氢，醋酸的电离常数会减小

  B对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

  C一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

  D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

• 13. 下列溶液一定呈中性的是（）[1分]

  ApH=7的溶液

  B

  C使石蕊试液呈紫色的溶液

  D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

• 14. 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同条件下，若再向容器中通入一定量B气体平衡移动的方向及重新达到平衡后，与原平衡相比，容器内A的体积分数的变化是()[1分]

  A逆向，变小

  B逆向，变大

  C正向，变小

  D正向，变大

• 15. 现有浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度相等，则m和n的关系是（）[1分]

  Am＞n

  Bm＝n

  Cm＜n

  D无法确定

• 16. 下列说法不正确的是()[1分]

  A物质的溶解过程不一定就是其电离过程

  B物质的量增加的反应，其ΔS＞0

  C常温下，

  D如果ΔH和ΔS都为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

• 17. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）[2分]

  A碱式滴定管未用标准碱液润洗

  B酸式滴定管未用待测盐酸润洗

  C滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水

  D滴定前仰视读数，滴定后平视读数

• 18. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 19. 下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（）[2分]

  A

  B

  C

  D

• 20. [2分]

  A上述反应的ΔH<0

  B压强：

  C1100℃时该反应平衡常数为1.64

  D压强为p4时，在y点：v正>v逆

• 21. 常温下，将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）[1分]

  A

  B

  C

  D

• 22. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 23. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 24. 常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）[2分]

  A

  B

  C

  D

• 25. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 26. 下列说法正确的是（）[2分]

  A

  B

  C

  D

• 27. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 28. 25℃时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是()[2分]

  A溶液的pH

  B醋酸的电离平衡常数

  C溶液的导电能力

  D醋酸的电离程度

• 29. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 30. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）[1分]

  AⅡ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大

  Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

• 31. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）[1分]

  A溶液中导电粒子的数目减少

  B溶液中不变

  C

  D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

• 32. 下列选项正确的是（）[2分]

  A

  B

  C

  D质

• 33. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 34. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 35. 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（）[2分]

  A①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B取相同体积的①、②，分别加过量的锌粒，①速率快，产生氢气多

  C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

  D将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③