四川省成都市铁路中学2011-2012学年高二5月月考化学试题 新人教版

A(1)图中甲池的名称____________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

B(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________。

C(3)乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是(填序号)AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO3[10分]

A(1)上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。

B(2)该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字简单表述）。

C(3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________。[8分]

A(1)A的结构简式__________A的名称___________（2）B的结构简式___________（3）A的二溴代物有______种（4）写出C在氢氧化钠水溶液条件下的反应方程式[10分]

A(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a①当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)。②当a＝10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，c(OH－)－c(HB)＝________mol/L。③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为____(保留整数值)。

B(2)已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3＋离子的浓度为cmol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp＝_______。[10分]

A

B

C

D

A①③

B②④⑤

C①②⑤

D③⑥

A

B

C

D

A

B

C

D

A①②③

B①③

C③④

D③

A

B

C

D

AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D若1<a<4，则A、B都是弱酸

A

B

C

D

A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律

D如果某化学反应的DH和DS均小于0，则反应一定能自发进行

A

B

C

D

A电源B极是正极

B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2

C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

A烃X的分子式为C5H4

B具有2个三元环的X的同分异构体共2种(含本身)

C分子中碳原子的化学环境有2种

DX分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键

A

B

C

D

A反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为

D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应

A

B

C

D

A该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)=2Z(g)

B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率υ(X)=0.067mol/(L•min)

C由图Ⅱ可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

D其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

A溴和四氯化碳

B苯和溴苯

C苯和汽油

D水和硝基苯

A2,2-二甲基-3-丁烯

B2,2-二甲基-2-丁烯

C3,3-二甲基-1-丁烯

D2,2-二甲基-1-丁烯

A

B

C

D

A

B

C

D

A向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

B图中b点对应的是不饱和溶液

C向c点的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，则c(Br－)减小

D升高温度可以实现c点到b点的转化

A等质量的NBD和Q，物质Q具有的总能量比NBD的低

B一定条件下，1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应

C物质Q的一氯取代物只有3种

DNBD和Q二者互为同分异构体

A

B

C

D