山西省忻州一中2011--2012学年高二下学期期中考试化学（理）试题

考试总分：22分

考试类型：模拟试题

作答时间：60分钟

已答人数：967

试卷答案：有

试卷介绍： 山西省忻州一中2011--2012学年高二下学期期中考试化学（理）试题

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0 单选题

1. （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：（3）按要求完成下列各题a．第一电离能：元素④元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式、（各写一种）。c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：晶体中该原子的配位数为，一个晶胞中包含的原子数目为；该晶体的密度为（用字母表示）[16分]

2. （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除应选择加入的试剂为________(选填序号)a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。[12分]

3. （15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750———Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol•L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）（4）B与A的差值___________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的溶液体积为____mL。[15分]

4. 下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是[3分]

ACu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne

B晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积

C1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键

DSi和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的

5. 下列叙述中正确的是[3分]

A只含离子键的化合物才是离子晶体

B晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

6. 3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）[3分]

A3种

B5种

C4种

D6种

7. 下面的排序不正确的是[3分]

A

B

C

D

8. 下列叙述正确的是[3分]

A分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

B在单质的晶体中一定不存在离子键

C任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

D金属在常温下都以晶体形式存在

9. 关于电解质溶液的说法正确的是[3分]

A中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸

B强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强

C将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半

D如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[3分]

A

B

C

D

11. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是[3分]

A反应的化学方程式为：

Bt3时，正逆反应速率相等

Ct2时，N的消耗速率大于N的生成速率

Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍

12. 《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是[3分]

A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

B在食用盐中添加适量的碘酸钾

C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

D加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲

13. X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是[3分]

AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B第一电离能Y一定小于X

C最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性

D气态氢化物的稳定性：

14. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是[3分]

A

B

C

D

15. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是[3分]

A生铁块中的碳是原电池的正极

Ba试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

C两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-=Fe2+

D红墨水柱两边的液面变为左低右高

16. 下列有关晶体的叙述中错误的是[3分]

A

B

C

D

17. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物[3分]

A

B

C

D

18. 据报道，月球上存在大量，以下有关3He的说法正确的是[3分]

A比4He少一个中子

B是4He的同分异构体

C比4He少一个质子

D原子核内有3个质子

19. 用价层电子对互斥理论预测的立体结构，两个结论都正确的是[3分]

A直线形；三角锥形

BV形；三角锥形

C直线形；平面三角形

DV形；平面三角形

20. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是[3分]

Ax+y<z

B平衡向正反应方向移动

CB的转化率降低

DC的体积分数增大

21. [3分]

A

B

C

D

22. 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是[3分]

A装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸反应制取气体

B装置②中，a为正极，d为阳极

C装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D装置④能用于测量气体体积