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元素周期律练习

元素周期律练习

考试总分：14分

考试类型：模拟试题

作答时间：60分钟

已答人数：967

试卷答案：有

试卷介绍： 元素周期律练习

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0 单选题

1. 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在图中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)⑦的元素符号为。(2)请画出⑨的原子结构示意图____________。(3)②、③、④、⑤的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(4)⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为⑥⑦(填“>”“<”或“＝”)。(5)请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：。[每空1分]

2. 根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为。(2)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为、、、。(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是__________________。[每空1分]

3. 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）[1分]

AK层

BL层

CM层

DN层

4. 下列气态氢化物中最不稳定的是（）[1分]

ACH4

BSiH4

CH2O

DH2S

5. 下列说法正确的是（）[1分]

ASiH4比CH4稳定

BO2－半径比F－的小

CNa和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强

DP和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

6. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）[1分]

A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱

C酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

7. 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）[1分]

A化合价

B原子半径

C元素的金属性和非金属性

D相对原子质量

8. 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是（）[1分]

A酸性：H2SiO3>H2CO3

B热稳定性：H2Se>H2S>H2O

C碱性：CsOH>Ca(OH)2

D若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

9. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）[1分]

A3

B7

C8

D10

10. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）[1分]

A氯气与氢硫酸能发生置换反应

BHClO4酸性比H2SO4强

C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D受热时，氯化氢比硫化氢稳定

11. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）[1分]

A第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

C第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

12. 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得电子能力：C<N<O<F[1分]

A①③

B②④

C①④

D②③

13. A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是（）[1分]

A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

BA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

CA的金属性比B的金属性强

DA的阴离子比B的阴离子还原性弱

14. X、Y、R、M四种短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是（）[1分]

A原子半径：X>Y

B氢化物稳定性：H2X>HY

C原子核内质子数：R<M

D溶液碱性：R(OH)2<M(OH)2

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