安徽省望江县2015--2016学年高一化学期末考试

• 1. （8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。[8分]

• 2. （9分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。（2）密度为1.19g•cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。[9分]

• 3. [12分]

• 4. （11分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；③定容的正确操作是。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处[11分]

• 5. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）[4分]

  A

  B

  C

  D

• 6. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）[4分]

  A所有酸和碱之间的中和反应

  B所有强酸和强碱之间的中和反应

  C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

  D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

• 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）[4分]

  A

  B

  C

  D

• 8. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）[4分]

  A蒸馏

  B过滤

  C分液

  D洗气

• 9. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）[4分]

  A分散质粒径大小

  B是否有丁达尔现象

  C是否稳定

  D分散质粒子是否带电

• 10. 下列说法正确的是（）[4分]

  A摩尔是一种国际基本物理量

  B标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

  C1mol氧的质量为16g

  D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

• 11. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）[4分]

  A①②③④

  B①③④

  C③④

  D只有③

• 12. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）[4分]

  A

  B

  C

  D

• 13. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）[4分]

  A所用NaOH已吸潮

  B向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水

  C有少量NaOH溶液残留在烧杯内

  D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

• 14. 120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）[4分]

  A2∶1

  B1∶2

  C1∶7

  D7∶1

• 15. 下列有关0.1NaOH溶液的叙述正确的是（）[4分]

  A1L该溶液中含有NaOH40g

  B100ml该溶液中含有OH-0.01mol

  C从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01

  D在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1NaOH溶液

• 16. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）[4分]

  A

  B

  C

  D

• 17. [4分]

  A既不是氧化剂也不是还原剂

  B是氧化剂

  C是还原剂

  D既是氧化剂又是还原剂

• 18. [4分]

  A②③④①

  B④③②①

  C①④③②

  D①④②③

• 19. 现用5的氢氧化钠溶液配制1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）[4分]

  A1∶5

  B1∶4

  C3∶1

  D1∶1