题库分类下载APP 帮助中心

当前位置：首页 >

硫酸的性质

硫酸的性质

考试总分：13分

考试类型：模拟试题

作答时间：60分钟

已答人数：967

试卷答案：有

试卷介绍： 硫酸的性质

开始答题

试卷预览

0 单选题

1. 下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：(1)敞口放置于空气中的浓硫酸会增重；(2)浓硫酸与食盐共热来制取氯化氢；(3)用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4；(4)用浓硫酸和硝石反应制取HNO3；(5)浓硫酸与Cu反应制取SO2；(6)新制的Cl2通过浓H2SO4；[每空3分]

2. （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为(2)试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方法)是(填装置的编号)：(3)实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是B瓶溶液的作用是C瓶溶液的作用是(4)装置②中所加的固体药品是可验证的产物是(5)装置③中所盛溶液是可验证的产物是[每空3分]

3. 溶液中含有下列阴离子中的一种或几种：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－；(1)当溶液中大量存在H＋时，则溶液中不可能有(2)当溶液中大量存在Ba2＋时，则溶液中不可能有(3)当溶液中大量有阳离子存在时，上述阴离子都不可能存在。(4)当溶液中通入大量Cl2时，离子在溶液中不可能存在。[每空3,4,4,4分]

4. 下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()[4分]

A上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.

B②中选用品红溶液验证SO2的生成

C③中选用NaOH吸收多余的SO2

D为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

5. 将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体。上述过程中，体现出浓硫酸()[4分]

A只有吸水性

B只有脱水性

C既有吸水性，又有脱水性

D有脱水性、吸水性、氧化性

6. 某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸[4分]

A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸

B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸

C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸

D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸

7. 一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有()①SO2②SO3③H2S④H2[4分]

A①②

B①③

C①④

D只有①

8. 下列对浓H2SO4的叙述正确的是()[4分]

A常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4

B浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化

C浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性

D浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性

9. 关于硫酸的叙述中，正确的是()[4分]

A浓H2SO4和稀H2SO4都难挥发

B浓H2SO4和稀H2SO4都有氧化性，故都是氧化性酸

C浓H2SO4和稀H2SO4加热都能与铜片反应

D浓H2SO4和稀H2SO4在常温下都可以用铁制容器贮存

10. 向50mL、18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()[4分]

A小于0.45mol

B等于0.45mol

C在0.45mol和0.90mol之间

D等于0.90mol

11. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（）[4分]

A脱水性和吸水性

B吸水性和酸性

C强氧化性和吸水性

D不挥发性和酸性

12. 下列各种气体中，能用浓H2SO4干燥的是①HCl②CO2③H2S④SO2⑤NH3⑥HI[4分]

A只有①②

B除⑤以外均可以

C④⑥

D①②④

13. 对一无色盐溶液做如下实验，能证明该溶液一定是硫酸盐的是[4分]

A加入BaCl2溶液得白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失

B加入Ba(NO3)2溶液得白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

C加入BaCl2溶液得白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

D加入盐酸无现象，再加BaCl2溶液得白色沉淀

相关试卷

相关题库